يقدم لكم موقع إقرأ في هذا المقال تدريبات على وزن المعادلات ، و أمثلة على وزن المعادلات الكيميائية ، و طريقة وزن المعادلات الكيميائية ، و تمارين موازنة المعادلات الكيميائية ، تُعرف المعادلة الكيميائية بأنها طريقة لكتابة العناصر الأساسية المكونة للتفاعل الكيميائي باستخدام رموز العناصر الكيميائية، بحيث تكون المواد المتفاعلة على يسار المعادلة بينما تكون المواد الناتجة على يمينها، ويُفصل بين المواد المتفاعلة والناتجة بسهم يدل على اتجاه واحد للتفاعل، أو سهم مزدوج يدل على حدوث التفاعل باتجاهين، ويتطلب قانون حفظ المادة وزن المعادلة الكيميائية لتكون مجموع ذرات العنصر الواحد على اليمين مساوية لها على اليسار حتى لو تغير ترتيبها، وهذا ما يُطلق عليه اسم وزن المعادلات الكيميائية.

تدريبات على وزن المعادلات

فيما يلي تدريبات على وزن المعادلات:

تدريبات على وزن المعادلات
تدريبات على وزن المعادلات

أيٌّ ممَّا يلي تُعَد معادلة كيميائية موزونة؟

  1. 2CHOH+3O2CO+2HO3222
  2. 2CHOH+4O2CO+3HO3222
  3. CHOH+2OCO+2HO3222
  4. CHOH+OCO+2HO3222
  5. 2CHOH+3O2CO+4HO3222

ما المعادلة الكيميائية الموزونة للاحتراق التام للهيدرازين (NH)24؟ أحد نواتجه النيتروجين.

  1. NH+ON+2HO24222
  2. NH+ON+HO24222
  3. NH+O2N+2HO2422
  4. NH+2ON+4HO24222
  5. NH+O2N+HO2422

ما المعادلة الكيميائية الموزونة للاحتراق التام للميثان (CH)4؟

  1. 2CH+3O2CO+4HO422
  2. CH+2OCO+HO4222
  3. CH+2OCO+2HO4222
  4. CH+OCO+2HO4222
  5. 3CH+5OCO+2CO+6HO4222

أيٌّ ممَّا يلي لا يُعَد معادلة كيميائية موزونة؟

  1. 3HClOHClO+HO+2ClO3422
  2. 3HClOHClO+HO+Cl+2O34222
  3. 8HClO4HClO+2HO+2ClO+Cl+O342222
  4. 2HClOHO+Cl+2O3222
  5. 5HClO3HClO+HO+Cl+O34222

أمثلة على وزن المعادلات الكيميائية

توجد العديد من الأمثلة على وزن المعادلات الكيميائية، وفيما يأتي بعضًا منها:

  • وزن معادلة تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين: توجد لدينا المعادلة التالية؛ Al + O2 → Al2O3، فإن لدينا ذرة ألومنيوم وذرتان من الأكسجين في المواد المتفاعلة، بينما توجد لدينا ذرتان من الألومنيوم وثلاث ذرات من الأكسجين في المواد الناتجة، ويمكن موازنة المعادلة التالية من خلال إضافة المعامل 4 بجانب الألومنيوم في المواد المتفاعلة والمعامل 3 بجانب جزيء الأكسجين في المواد المتفاعلة، بالإضافة إلى المعامل 2 بجانب مركب أكسيد الألومنيم في المواد الناتجة، ليصبح شكل المعادلة الموزونة كالتالي؛ 4Al +3O2 → 2Al2O3.
  • وزن معادلة تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: توجد لدينا المعادلة التالية؛ Mg + HCl → MgCl2 +H2، وتتكون المواد المتفاعلة في تلك المعادلة من ذرة مغنيسوم واحدة ومركب حمض الهيدروكلوريك، المكون من ذرة هيدروجين وذرة كلور، بينما تتكون المواد الناتجة من ذرة مغنيسيوم واحدة وذرتا كلور بالإضافة إلى ذرتين من الهيدروجين، ويمكن موازنة تلك المعادلة بالنظر إلى أن عدد ذرات المغنيسوم متساوية بالطرفين ولا تحتاج إلى موازنة، بينما عدد ذرات الهيدروجين والكلور تساوي 2 في المواد الناتجة بينما تساوي 1 في المواد المتفاعلة، لذلك يجب إضافة المعامل 2 بجانب مركب HCl في المواد المتفاعلة لتصبح الذرات متساوية، وبذلك يكون الشكل النهائي للمعادلة الموزونة كالتالي؛ Mg + 2HCl → MgCl2 +H2.

طريقة وزن المعادلات الكيميائية

تعرف المعادلة الكيميائية على أنّها وصف مكتوب لما يحدث من تفاعل كيميائي، فالمواد المدرجة في بداية التفاعل تسمى بالمواد المتفاعلة وتكتب على يسار المعادلة الكيميائية، بعدها يوضع سهم يرمز لاتجاه سير التفاعل الكيميائي ليأتي إلى يمين المعادلة المواد الناتجة عن التفاعل والتي يطلق عليها النواتج، والمعادلة الموزونة تعطي مؤشراً على كميات المواد المتفاعلة والناتجة لتتوافق في المحصلة مع قانون حفظ الكتلة الذي يعني التساوي في عدد ذرات المادة في الجانب الأيسر مع عدد ذرات نفس المادة في الجانب الناتج عن التفاعل، والأمر يبدو في ظاهره بسيطاً إلا أنه يحتاج لبعض المهاريات في تطبيقها، وفيما يلي كيفية عمل ميزان لأي معادلة الكيميائية خطوة بخطوة:

  • الخطوة الأولى: البدء بعمل ميزان لمعادلة غير موزونة سواء كان مكتوب بها المواد المتفاعلة والناتجة أو كانت مكتوب بها المواد المتفاعلة فقط ، والمواد الناتجة يتعين مراجعة القواعد الكيميائية لمعرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركبات الناتجة.
  • الخطوة الثانية: تتضمن هذه الخطوة على تحديد عدد الذرات لكل عنصر من المواد المتفاعلة والناتجة، ويتطلب هذا الأمر قراءة الرقم المرافق لذرات كل عنصر، فعلى سبيل المثال Fe2O3 تشير إلى وجود ذرتين من الحديد وثلاث ذرات من الأوكسجين، وعدم وجود رقم إلى جانب ذرة العنصر تعني وجود ذرة واحدة فقط.
  • الخطوة الثالثة: يتطلب في بعض الأحيان إضافة معامل ضرب قبل المركب أو العنصر سواء في الجانب الأيسر أو الجانب الأيمن، ويجب التنبه إلى أن معامل الضرب هو رقم مختلف عن الرقم المرافق لذرة العنصر، فعلى سبيل المثال في صيغة المركب 2(H2O) يوجد 4 ذرات هيدروجين وذرتي أوكسجين، وهناك استراتيجية يمكن اتباعها لتوزين أي معادلة كيميائية بسهولة وتدعى بطريقة التوزين عن طريق الفحص وتطبق ببساطة عن طريق عد الذرات على كل جانب من جوانب المعادلة ومن ثم كتابة معاملات ضرب للجزيئات للحصول على أعداد مماثلة للذرات الفردية على جانبي المعادلة ويأتي توزين ذرات الأوكسجين والهيدروجين في الآخر.

تمارين موازنة المعادلات الكيميائية

للمزيد من تمارين موازنة المعادلات الكيميائية يمكنم تحميلها من هذا الرابط