يقدم لكم موقع إقرأ في هذا المقال تدريبات على الرابطة الايونية ، و شرح درس الرابطة الرابطة الايونية ، الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية ، تتواجد أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تربط الذرات مع بعضها البعض والتي يتم من خلالها تشكيل جزيئات مختلفة وإطلاق طاقة نتيجة هذا الترابط، أما الراوبط التي تعتبر من الروابط الأساسية في تكوين المواد هي الروابط الأيونية والروابط التساهمية . في هذا المقال تجدون مجموعة تدريبات على الرابطة الايونية
تدريبات على الرابطة الايونية
في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على وصْف الرابطة الأيونية بدلالة التجاذب الكهروستاتيكي واستخدامه لتوضيح خواص المركبات الأيونية.
س١:
أيُّ نوع من أنواع البنية الآتية يتشكَّل عندما ترتبط الأنيونات والكاتيونات معًا؟
- أطبقات مُتعاقِبة من الكاتيونات والأنيونات
- بمجموعات مُتفاعِلة من الكاتيونات والأنيونات
- جمجموعات مُتفاعِلة من الذرات المُتعادِلة
- دشبيكة من الذرات المُتعادِلة
- هشبيكة من الكاتيونات والأنيونات المُتعاقِبة
س٢:
يوضِّح الجدول عددًا من الأنيونات والكاتيونات الشائعة في الأملاح.
| الأنيونات | O2– | Cl– | As3– |
|---|---|---|---|
| الكاتيونات | Li+ | Mg2+ | Al3+ |
أيُّ أنيون وكاتيون في الجدول أكثر جذبًا أحدهما للآخَر؟
- أAs3– وAl3+
- بO2– وMg2+
- جCl– وLi+
- دAs3– وLi+
- هCl– وAl3+
أيُّ أنيون وكاتيون في الجدول أقل جذبًا أحدهما للآخَر؟
- أAs3– وLi+
- بAs3– وAl3+
- جCl– وAl3+
- دO2– وMg2+
- هCl– وLi+
س٣:
انظر الأنيونات والكاتيونات الموجودة في الجدول.
| الأنيونات | F– | Cl– | Br– | I– |
|---|---|---|---|---|
| الكاتيونات | Li+ | Na+ | K+ | Rb+ |
ما زوج الأنيون-كاتيون الذي يُشكِّل أقوى رابطة أيونية؟
- أI–، Li+
- بF–، Li+
- جCl–، K+
- دCl–، Na+
- هI–، Rb+
ما زوج الأنيون-كاتيون الذي يُشكِّل أضعف رابطة أيونية؟
- أI–، Rb+
- بF–، Rb+
- جF–، Li+
- دI–، Li+
- هCl–، Na+
س٤:
لماذا صيغة كلوريد الصوديوم هي NaCl، لكن صيغة كلوريد المغنيسيوم هي MgCl2؟
- أيكوِّن الكلور أيون شحنته −1؛ ومن ثم يلزم أيونا مغنيسيوم ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
- بيكوِّن المغنيسيوم أيونات شحنتها +2؛ ومن ثم يلزم أيون كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
- جيكوِّن الكلور أيونات شحنتها −2؛ ومن ثم يلزم أيونا مغنيسيوم ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
- ديكوِّن المغنيسيوم أيونات شحنتها +2؛ ومن ثم يلزم أيونا كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
- هيكوِّن المغنيسيوم أيون شحنته +1؛ ومن ثم يلزم أيونا كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
س٥:
أيُّ العبارات الآتية تفسر لماذا لا تُكوِّن ذرات النيون روابط أيونية؟
- أذرات النيون بها إلكترونات غير متمركزة.
- بذرات النيون يجب أن تكتسب أو تفقد أربعة إلكترونات لتحتوي على ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
- جذرات النيون بها ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
- دذرات النيون تُكوِّن مركبات فلزية كثيفة.
- هذرات النيون تساهم بالإلكترونات لتُكوِّن مركبات تساهمية.
س٦:
ما التمثيل النقطي للإلكترونات الذي يُظهِر التركيب الصحيح لأكسيد الصوديوم؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٧:
في أيٍّ من الحالات التالية تكون المادة الأيونية موصلة؟
- أعندما تكون مصهورة
- بعند احتوائها على خليط من أيونات مختلفة
- جعند صنعها حديثًا
- دعند تكسيرها إلى قِطَع صغيرة جدًّا
- هعند تبريدها بالنيتروجين المسال
قد يهمك:
- تدريبات على التقاء الساكنين
- تدريبات على الاختصاص
- تدريبات على الخبر المفرد
- تدريبات على الخبر والانشاء
- تدريبات على الحال
- تدريبات على التعبير الحقيقي والمجازي
شرح درس الرابطة الرابطة الايونية
فيما يلي شرح درس الرابطة الرابطة الايونية.
الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية
الرابطة الأيونية
تتشكل الرابطة الأيونية عن طريق فقد الذرة إلكترونات وكسب أخرى هذه الإلكترونات المفقودة للوصول لحالة الاستقرار في مدارها الأخير لتشبه الغازات النبيلة ؛ ذلك يعني أن الذرة التي فقدت إلكترونات أصبح لديها عدد البروتونات أعلى من الإلكترونات وبذلك كسبت شحنة موجبة، حيث يطلق على هذه الذرات اسم الفلزات، أما الذرات التي كسبت الإلكترونات المفقودة أصبحت شحنتها سالبة لكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات يطلق عليها اللافلزات.
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم ( NaCl ) ، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و 17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة.
الرابطة التساهمية
تتشكل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الاستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات ، ذلك لأن هذا النوع من الذرات ليس لدى أي منهما ميل للتبرع بإلكتروناته ، ويتشكل بشكل أساسي بين اللافلزات.
من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث إن الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية وإنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل .