يقدم لكم موقع اقرأ مجموعة من امثلة عن الروابط الكيميائية ، و أسئلة عن الروابط الكيميائية ، و أقوى الروابط الكيميائية ، و أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية ، و ترتيب الروابط الكيميائية من الاقوى للاضعف ، و أنواع الروابط الكيميائية pdf ، عزيزي الطالب وفي هذا المقال سوف نتعرف على امثلة عن الروابط الكيميائية ، تابعوا معنا :

امثلة عن الروابط الكيميائية

امثلة عن الروابط الكيميائية
امثلة عن الروابط الكيميائية

الروابط أو الأواصر الكيميائية في الكيمياء ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزيئي بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء. وفي هذا المقال نعرض لكم مجموعة من امثلة عن الروابط الكيميائية ، تابعوا معنا :

مثال ١ :

  • مركب كلوريد الصوديوم NaCl حيث أنه يتكون من ذرة كلور عددها الذري 17 وذرة صوديوم عددها الذري 11 ، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترون من مستواها الخارجي وتتحول إلى أيون موجب يمتلك 10 إلكترونات فقط ، ثم تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب يمتلك 18 إلكترون ، ومن هنا تنشأ فيما بين الذرتين (رابطة أيونية) .

مثال ٢ :

  • توجد الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين مثل جزيء الأكسجين والهيدروجين وكذلك الفلور والكلور والبروم .

قد يهمك :

أسئلة عن الروابط الكيميائية

نستعرض في هذا المقال مجموعة من اسئلة هامة على الروابط الكيميائية ،في مادة الكيمياء للتوجيهي العلمي ، تابعوا معنا :

أسئلة عن الروابط الكيميائية ١
أسئلة عن الروابط الكيميائية ٢

أقوى الروابط الكيميائية

أن الروابط الكيميائية تنقسم إلى 4 أنواع وفي هذا المقال سوف نتعرف على أقوى الروابط الكيميائية ، وهي :

  • الإجابة : تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الرابطة الأيونية.
  • الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء.

أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية

المركبات العضوية هي مجموعة من المركبات الكيميائية، وهي تتميز باحتوائها على ذرّة أو أكثر من عنصر الكربون المرتبطة بذرّات العناصر الأخرى وذلك عن طريق الرابطة الكيميائية التشاركية، غالبا ما تكون تلك المركبات أو الذرات مكونة من عنصر الهيدروجين والأكسجين والنتروجين، و نسرد لكم أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية :

  • الرابط التساهمية الأحادية، وهي التي يتشارك فيها الكربون مع ذرة أخرى بزوج من الإلكترونات، مثل مركب الميثان CH4.
  • الرابطة التساهمية الثنائية، وهي التي يتشارك فيها الكربون مع ذرة أخرى بزوجين من الإلكترونات، مثل مركب الإيثين C2H4.
  • الرابطة التساهمية الثلاثية، وهي التي يتشارك بها الكربون مع ذرة أخرى بثلاثة أزواج من الإلكترونات، مثل مركب الإيثاين C2H2.

ترتيب الروابط الكيميائية من الاقوى للاضعف

نسرد لكم فيما يلي ترتيب الروابط الكيميائية من الاقوى للاضعف :

الروابط التساهمية

  • أما الرابطة التساهمية ؛ فهي أيضًا تعتبر أحد أهم الروابط التي يتكون من خلالها عدد كبير من المركبات الكيميائية الهامة ، وهنا لا تفقد أي من الذرات إلكترونات ؛ بينما يتم المشاركة فيما بين الذرات بالإلكترونات ، وتعتبر الرابطة التساهمية من أقوى أنواع الروابط الكيميائية ، حيث إن كل ذرة هنا تميل للمشاركة بعدد محدد من الإلكترونات مع الذرات الأخرى يجعل كل منهما تصل إلى الاستقرار الكيميائي دون حدوث فقد أو اكتساب للإلكترونات .
  • وفيما يخص التعريف العلمي للرابطة التساهمية ؛ فهي تتم بين ذرات اللافلزات من خلال مشاركة كل ذرة بعدد إلكترونات يُساوي العدد اللازم لإكمال مستوى الطاقة الخارجي لها .
  • وهي تحدث بين الذرات التي يكون الفرق في قيمة السالبية الكهربائية بينهما مساويًا صفر ، كما أن الرابطة التساهمية القطبية قد تحدث بين ذرات غير متساوية في السالبية الكهربائية حيث يكون الفرق في قيمة السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7 .

 الروابط الأيونية

  • هذا النوع من الروابط قائم على فقد واكتساب الإلكترونات من ذرة العنصر ، حيث أنه كي تحدث هذه الرابطة يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكترون أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب ، وتكتسب هذه الإلكترونات ذرة أخرى وتتحول إلى أيون سالب .
  • ويمكننا بشكل علمي تعريف الرابطة الأيونية على أنها قوى التجاذب الكهربية التي تنشأ بين أيون موجب لذرة فلزية وأيون سالب لذرة لا فلزية .

الروابط القطبية

  • أما الروابط القطبية فهي عبارة عن رابطة تساهمية ولكنها تختلف عن الروابط التساهمية العادية لأن كل ذرة به تحاول جذب إلكترونات الرابطة في اتجاهها مما يؤدي إلى تكون نوع جديد من الروابط يُسمى الرابطة القطبية والذي يعتبر حالة وسطية بين كل من الرابطة الأيونية والتساهمية .

الروابط الهيدروجينية

  • وهي نوع آخر من أنواع الروابط الكيميائية التي تنشأ نتيجة حدوث تجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة أخرى ذات درجة سالبية كهربية عالية مثل الهالوجينات والأكسجين ، ومن أهم الأمثلة عليها هي الرابطة الهيدروجينية الموجودة في جزيء الماء .
  • حيث أن الرابطة الهيدروجينية تنشأ بين الجزيئات ثنائية القطب ، وينشأ عنها جزيئات أخرى ذات درجة قطبية مرتفعة ، ويرجع ذلك إلى أن ذرة الهيدروجين تحمل شحنة كهربية موجبة عالية جدًا .
  • كما أن الرابطة الهيدروجينية لا يمكن أن تحدث إلا في وجود ذرة الهيدروجين نظرًا إلى أن جميع الذرات الأخرى يكون لديها أكثر من غلاف إلكتروني (مستوى طاقة) يؤدي إلى حجب نواة الذرة عن حدوث هذا الترابط القطبي ، بينما ذرة الهيدروجين لا يوجد لديها سوى مستوى طاقة واحد فقط يحتوي على إلكترون واحد .
  • يُذكر أن الروابط الهيدروجينية تدخل في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان ومن أهمها تكون الحمض النووي Deoxyribose DNA.

أنواع الروابط الكيميائية pdf

سوف تتناول هذه الفقرة أهم أنواع الروابط الكيميائية بالتفصيل ، حيث سوف نعرض لكم رابط تحميل أنواع الروابط الكيميائية pdf ، تابعوا معنا :

  • أنواع الروابط الكيميائية pdf : من هنا .